Kuinka mitata veden pH: ta

Sisältö

• vaiheet
• Menetelmä 1 pH-mittarin käyttäminen
• Tapa 2 Käytä auringonkukkapaperia
• Menetelmä 3 pH: n ymmärtäminen

Tässä artikkelissa: pH-mittarin käyttäminenAuringonkukkapaperin käyttäminenSisältää pH8-referenssit

On tärkeää analysoida veden pH (ts. Sen happamuus- tai emäksisyys). Vettä kuluttavat kasvit ja eläimet, joista olemme riippuvaisia, ja kulutamme sitä suoraan päivittäin. Veden pH voi tarjota vihjeitä mahdolliselle saastumiselle. Siksi veden pH-analyysi on tärkeä kansanterveyden toimenpide.

vaiheet

Menetelmä 1 pH-mittarin käyttäminen

1. 
   

   
   Kalibroi anturi ja mittari valmistajan ohjeiden mukaan. Jos haluat kalibroida sen, joudut ehkä testaamaan mittarin tunnetulla pH-aineella. Sen jälkeen voit säätää sitä näiden mittausten perusteella. Jos aiot analysoida vettä laboratorion ulkopuolella, sinun on suoritettava kalibrointi ennen laitteen vaurioittamista kentällä.
   • Huuhtele anturi puhtaalla vedellä ennen käyttöä. Kuivaa se puhtaalla liinalla.

2. 
   

   
   Ota näyte vettä puhtaasta astiasta.
   • Vesinäytteen tulee olla riittävän syvä elektrodin kärjen peittämiseksi.
   • Anna näytteen levätä jonkin aikaa, jotta lämpötilan on aika tasaantua.
   • Mittaa näytteen lämpötila lämpömittarilla.

3. 
   

   
   
   
   Aseta mittari näytteen lämpötilan mukaan. Veden lämpötila vaikuttaa anturin herkkyyteen, ja ilmoitettu mittaus ei ehkä ole hyvä, jos et anna lämpötilatietoja.

4. 
   

   
   Aseta anturi näytteeseen. Odota, että mittari tasapainottuu. Tämä saavutetaan, kun mittaus pysyy vakaana.

5. 
   

   
   Lue näytteen pH-mittaus. PH-mittarisi pitäisi antaa sinulle mittaus asteikolla 0-14. Jos vesi on puhdasta, mittauksen tulisi olla lähellä 7. Kirjoita muistiinpanosi.

Tapa 2 Käytä auringonkukkapaperia

1. 
   

   
   Opi ero pH-paperin ja auringonkukkapaperin välillä. Voit saada liuoksen oikean mittauksen käyttämällä pH-paperia. Sitä ei pidä sekoittaa nykyiseen auringonkukkapaperiin. Molempia voidaan käyttää happojen ja emästen analysointiin, mutta ne ovat radikaalisti erilaisia.
   • PH-alueet sisältävät sarjan indikaattorikolonneja, jotka muuttavat väriä liuokselle altistamisen jälkeen. Kunkin pylvään happojen ja emästen intensiteetti eroaa. Kun värit ovat muuttuneet, niitä voidaan verrata pakkauksessa annettuihin esimerkkeihin.
   • Auringonkukkapaperi koostuu paperinauhoista, jotka sisältävät happoa tai emästä (emästä). Ne ovat punaisia ​​suurimman osan ajasta (jos ne sisältävät emästen kanssa reagoivaa happoa) tai sinisiä (jos ne sisältävät emäksen, joka reagoi happojen kanssa). Punaisista nauhoista tulee sinisiä, jos aine on alkalinen, sinisistä nauhoista tulee punaisia, jos ne ovat kosketuksessa hapon kanssa.Auringonkukkapapereita voidaan käyttää nopeaan ja helppoon mittaukseen, mutta halvemmat eivät välttämättä salli tarkan mittauksen liuoksen pH: ssa.

2. 
   

   
   
   
   Ota näyte vettä puhtaasta astiasta. Näytteen tulee olla riittävän syvä, jotta nauha voidaan peittää.

3. 
   

   
   Upota paperinauha näytteeseen. Muutaman sekunnin altistumisen pitäisi riittää. Paperin eri sarakkeet alkavat vaihtaa väriä muutamassa hetkessä.

4. 
   

   
   Vertaa analyysinauhan päätä paperin mukana toimitettuun värilliseen kuvaajaan. Kaaviossa olevien värien tulee vastata bändisi värejä. Jokainen väri tulee liittää pH-mittaukseen.

Menetelmä 3 pH: n ymmärtäminen

1. 
   

   
   Tutustu kuinka hapot ja emäkset määritetään. Nestemäisyys ja alkalisuus (termi, jota käytetään emästen kuvaamiseen) määritellään molemmilla vetyioneilla, jotka ne menettävät tai hyväksyvät. Happo on aine, joka menettää (tai joidenkin mukaan antaa) vetyioneja.

2. 
   

   
   Ymmärrä pH-asteikko. PH-lukua käytetään vesiliukoisten aineiden happamuuden tai emäksisyyden tason arvioimiseen. Vesi sisältää normaalisti vastaavan määrän hydroksidi (OH-) ja hydronium (H30 +) -ioneja. Kun happea tai alkalista ainetta lisätään veteen, se muuttaa hydroksidi- ja hydroniumionien osuutta.
   • Tämä luku on tyypillisesti asteikolla 0–14 (vaikka jotkin aineet saattavat todellakin ylittää tämän alueen). Neutraalien aineiden pH on lähellä 7, happamien aineiden alle 7 ja alkalisten aineiden yli 7.
   • PH-asteikko on logaritminen, mikä tarkoittaa, että yhden yksikön ero on tosiasiassa 10 kertaa suurempi ero happamuudessa tai emäksisyydessä. Esimerkiksi aine, jonka pH on 2, on tosiasiallisesti 10 kertaa happamampi kuin aine, jonka pH on 3 ja 100 kertaa happamampi kuin aine, jonka pH on 4. Asteikko toimii samalla tavalla emäksisten aineiden kanssa, mittayksikkö, joka vastaa kymmenkertaista eroa.

3. 
   

   
   Tiedä miksi haluamme mitata veden pH: ta. Puhtaan veden pH: n tulisi olla 7, mutta vesijohtoveden pH on yleensä välillä 5,5 - 6. Erittäin hapan vesi (alhaisella pH: lla) liukenee todennäköisemmin myrkyllisiä tuotteita. Ne voivat saastuttaa veden ja tehdä siitä ihmisravinnoksi kelpaamattoman.
   • Yleensä on edullista mitata pH in situ. Jos kerät vedenäytteen laboratoriosta tutkimusta varten, veden hiilidioksidi voi liueta veteen. Tämä liuennut hiilidioksidi reagoi vedessä olevien ionien kanssa ja lisää emäksisten tai neutraalien liuosten happamuutta. Hiilidioksidin saastumisen välttämiseksi sinun tulisi mitata vettä alle 2 tunnin kuluttua keräämisestä.